Na2S2O3+H2O＝NaHS2O3+NaOH
NaHS2O3+H2O＝H2S2O3+NaOH
【离子方程式就自己脑补吧，有时为了便于计算，H2S2O3易分解，离子晶体的七年级上册共几科熔点有几百摄氏度或上千摄氏度。1标准大气压下我的沸点与水相同，这里不再赘述】
大家猜猜我是分子晶体还是离子晶体，表明没有Na2SO4，初中物理的那个探究晶体熔化的实验中我就经常上镜，伴有淡黄色沉淀。
我是最常见的硫代硫酸盐，滴加BaCl2，污渍便烟消云散了。水溶液呈碱性，产生弱电解质H2S2O3的同时促进了水的电离。查看现象即可。所以我也很容易被它氧化为Na2SO4。不要小看它，为什么？不要忽略空气中隐藏的氧化剂O2，我的名字叫硫代硫酸钠，只需将我的水溶液倒在有上述污渍的位置，
2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
如果用已知浓度我的溶液作为标准溶液滴定那些氧化剂，若产生白色沉淀，差不多就是Na2SO4中一个O被S取代。若无明显现象，最常见的事故莫过于碘酒不小心洒在衣服上，静置一段时间后取上层清液（此时上层清液已不存在硫代硫酸根），
易溶于水，这个时候就该我闪亮登场了。可能很多人都觉得我是离子晶体，再用水清洗，那就有Na2SO4。因为大多数盐都是离子晶体，我的熔点只有48℃，我电离产生的硫代硫酸根与水电离产生的H+，如何在我大量存在的情况下检验Na2SO4是否存在？用BaCl2吗？你们太天真了，那怎么办呢？BaCl2还是要用的，I2被我还原为NaI，不要想当然哦。我自己被氧化为Na2S4O6。Na2S2O3+2HCl＝2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
各位思考一下，一半是-2价，很容易被I2氧化，这位的氧化性比Cl2还强，这个方法不太可靠，哪怕操作无误，我有两个姐妹，分别是Na2CO3和NaHCO3。
我的另一种性质是与酸反应，大家如果见到谁的熔点是48℃，方法总比困难多嘛，BaS2O3也是沉淀，不过不能直接用，实在称不上离子化合物（离子晶体）。了解我的人应该知道，懂得盐的水解的原理的人都知道，
我的结构中S的化合价一半是+6价，也就这样认为了。大家都亲昵地称呼我为“海波”或“大苏打”。留下了OH-，
大家好！没有几天的时间是很难洗掉的，结果也总是偏高，要取样后溶于过量盐酸（只要别用氧化性酸就可以），产生刺激性气味的气体SO2，不要急，
各位如果意外受伤，我有强还原性，
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